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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

福建省莆田二十五中2016-2017学年高二上学期期末考试试卷

已知HF的K_a=3.6×10^﹣4 ， CaF₂的K_sp=1.46×10^﹣10 ．向1L 0.1mol•L^﹣1的HF溶液中加入11.1g CaCl₂ ，通过计算判断HF与CaCl₂是否反应？

举一反三

已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5.6×10^－¹² ， MgF₂的Ksp ＝ 7.4×10^－¹¹。下列说法正确的是

以磷石膏(只要成分CaSO₄ ，杂质SiO₂、Al₂O₃等)为原料可制备轻质CaCO₃

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

已知：H₂CO₃：K_a1=4.3x10^﹣7 K_a2=5.6x 10^﹣11 HClO：K_a=2.98x10^﹣8

钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc³⁺浓度为18mg/L，还含有大量的TiO²⁺、Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-等。下图为从该工业废酸中提取Sc₂O₃的一种流程。

回答下列问题：

已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10^－36 ，现将0.1molCuSO₄放入100mL1.0mol·L^－1的Na₂S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法错误的是（）

下列图示装置和原理能达到实验目的的是


A．观察钾元素的焰色反应	B．稀释浓硫酸	C．验证沉淀之间的相互转化	D．用NaOH标准溶液滴定盐酸

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