对于N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．

（1）A、C两点的正反应速率的关系为A{#blank#}1{#/blank#} （填“＜”“＞”或“=”）C．

（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是{#blank#}2{#/blank#} 

（3）维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x{#blank#}3{#/blank#} y （填“＜”“＞”或“=”）．

（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是{#blank#}4{#/blank#} 

A．从p₁无限缓慢加压至p₂ ， 再由p₂无限缓慢降压至p₁

B．从p₁突然加压至p₂ ， 再由p₂无限缓慢降压至p₁

C．从p₁突然加压至p₂ ， 再由p₂突然降压至p₁

D．从p₁无限缓慢加压至p₂ ， 再由p₂突然降压至p₁ ．

工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，由于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650℃．

回答下列问题：

（1）工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热（△H）分别为﹣4607.1kJ•mol^﹣1、4439.3kJ•mol^﹣1和﹣285.8kJ•mol^﹣1 ， 则△H={#blank#}2{#/blank#} kJ•mol^﹣1

（3）向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X（i）与温度的关系如图所示：

①在650℃时，氢气的物质的量分数为{#blank#}3{#/blank#} ；乙苯的平衡转化率为　{#blank#}4{#/blank#} 　；此温度下该反应的平衡常数{#blank#}5{#/blank#} ．

②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率{#blank#}7{#/blank#} 30%（填“＞、=、＜”）．