根据问题进行计算：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省广州市培正中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

根据问题进行计算：

（1）、实验测得16g甲醇[CH₃OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：．

（2）、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=a kJ•mol^﹣1 ．有关键能数据如表：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能（kJ•mol^﹣1）	436	391	945

试根据表中所列键能数据估算a的数值．

（3）、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：

C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣2599kJ•mol^﹣1

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的反应热为：△H=．

（4）、在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^﹣ ．两步反应的能量变化示

意图如图：

第一步反应是反应（填“放热”或“吸热”），原因是．

举一反三

①H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

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