实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省洛阳市2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

实验室用密度为1.25g•mL^﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^﹣1的盐酸，请回答下列问题：

（1）、浓盐酸的物质的量浓度为．

（2）、配制 240mL 0.1mol•L^﹣1 的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）、配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

（4）、若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，．

②容量瓶中原有少量蒸馏水，．

③定容时观察液面俯视，．

（5）、若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度．

②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出．

③定容摇勻后发现液面下降．

举一反三

现需配置物质的量浓度为0.5mol·L^﹣1的氢氧化钠溶液230mL．

下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（）

选项	实验操作	解释
A	量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中	浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全
B	配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞	氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应
C	定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水	容易控制滴加的水量，减小误差
D	定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体	由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响

如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：

在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）

下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）

某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸进行中和热的测定。

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