A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B  盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至{#blank#}1{#/blank#}

D  将{#blank#}2{#/blank#}沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量{#blank#}3{#/blank#}的烧杯中；

E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入{#blank#}4{#/blank#}；

G  用量筒量取{#blank#}5{#/blank#} mL的18.0mol•L^﹣1的浓硫酸；

H  继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

则正确操作顺序为{#blank#}6{#/blank#}（用字母表示）

①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和{#blank#}1{#/blank#}．

②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠{#blank#}2{#/blank#}g；

配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）{#blank#}3{#/blank#}．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④配制0.1mol•L^﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有{#blank#}4{#/blank#} （填写字母）．

A．称量时用了生锈的砝码           

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液     

E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．