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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

反应速率的定量表示方法b 9

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）.2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）、前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．

（2）、2min末时X的浓度．

（3）、化学反应方程式中n的值是多少？

举一反三

反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（）

反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）

甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

CO、CO₂是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。

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