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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）、甲醇与乙醇互为；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C₈H₁₈）消耗O₂量之比为。

（2）、工业上常用“水煤气法”获得CO和H₂ ，其反应原理如下：

C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO₂ ，则该样品中含H₂L。

（3）、工业上还可以通过下列途径获得H₂ ，其中节能效果最好的是。

A、高温分解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑ B、电解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑ C、甲烷与水反应制取H₂：CH₄ + H₂O $\text{[math]}$ 3H₂+ CO D、在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑

（4）、在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 测得CO和CH₃OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=mol·(L·min)^-1。

② 能够判断该反应达到平衡的是（填选项）。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH₃OH

（5）、为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH₄ ，则生产投料时，n(C)∶n(H₂O)∶n(CH₄)＝。

举一反三

在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X₂（g）+Y₂（g），下列说法不正确的是（）

“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

碳酸二甲酯（CO(OCH₃)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成：CO₂＋2CH₃OH→CO(OCH₃)₂＋H₂O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH₃OH(g)、适量CO₂和6×10^－⁵mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法错误的是（）

100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）

下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是（）

合成氨反应为：3H₂＋N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（）

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