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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）、甲醇与乙醇互为；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C₈H₁₈）消耗O₂量之比为。

（2）、工业上常用“水煤气法”获得CO和H₂ ，其反应原理如下：

C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO₂ ，则该样品中含H₂L。

（3）、工业上还可以通过下列途径获得H₂ ，其中节能效果最好的是。

A、高温分解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑ B、电解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑ C、甲烷与水反应制取H₂：CH₄ + H₂O $\text{[math]}$ 3H₂+ CO D、在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑

（4）、在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 测得CO和CH₃OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=mol·(L·min)^-1。

② 能够判断该反应达到平衡的是（填选项）。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH₃OH

（5）、为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH₄ ，则生产投料时，n(C)∶n(H₂O)∶n(CH₄)＝。

举一反三

在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g） $\text{[math]}$ H₂_（g_）+I₂（g）达到平衡状态的标志是：（）

①I₂的体积分数不再变化；②生成1mol H₂同时消耗1mol I₂；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H₂；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．

在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

下列说法正确的是（）

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