- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省汉中市2019-2020学年高三上学期化学第五次质量检测试卷

工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(I)△ H=x kJ/mol。

（1）、已知常温下CH₃OH、H₂和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x=；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是。

（2）、温度在TK下，容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。

①该化学反应0-10min的平均速率v(H₂)= ；M和N点的逆反应速率较大的是(填“va(M)”、“v_b（N)”或“不能确定”)

②10min时容器内CO的体积分数为。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K_P表示)，其中，pB-p总×B的体积分数，若在TK下平衡气体总压强为xatm，则该反应K_p=(计算表达式)。实验测得不同温度下的1nK化学平衡常数K的自然对数)如图二，请分析1nK随T呈现上述变化趋势的原因是。

（3）、干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H₂生成，其反应方程式为。

举一反三