以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：【查阅资料】 ①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ ②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省泉州市南安一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

【查阅资料】

①上述流程所示物质中只有NH₄Cl受热易分解：NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑+HCl↑

②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：

（1）、写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：．

（2）、欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl质量为g．

（3）、实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有．

（4）、“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为．

（5）、不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法：

操作步骤

现象

结论

取少量氯化铵产品于试管底部，　　

表明氯化铵产品纯净

举一反三

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为{#blank#}1{#/blank#}，方框B内应选用如图2装置{#blank#}2{#/blank#}（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为{#blank#}3{#/blank#}（填试剂名称）．

②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm^﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L^﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸{#blank#}4{#/blank#} mL．

③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移{#blank#}5{#/blank#}．实验结束时应该采取的操作是{#blank#}6{#/blank#}．

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱碱性；2BaS+2H₂O=Ba（OH）₂+Ba（HS）₂ ．

回答下列问题：

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．

回答问题：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

回答下列问题：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题

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