- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

（1）、甲同学探究反应Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H₂SO₄ ，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是（填字母）。

a．将铁片改成铁粉 b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸 c．加硫酸钠溶液

（2）、乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是。铁片上的电极反应式为。

（3）、丙同学根据 $\text{[math]}$ 反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中（溶液的体积、浓度均相同）。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH₃的化学反应方程式。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线（填序号）使用的催化剂催化性能最好，理由是。

举一反三

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO₄^2-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺ ，发生氧化反应

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