在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．

（1）实验中，观察到的现象为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验中发生反应的化学方程式有{#blank#}2{#/blank#} 

（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl₂溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有{#blank#}4{#/blank#} ．

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^﹣之间的反应，Na⁺和Cl^﹣并没有参加反应，此反应可表示为：H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可用离子方程式来表示．

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

NaOH溶液与CuCl₂溶液反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

H₂SO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式{#blank#}2{#/blank#}．

【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成{#blank#}3{#/blank#}的反应．

【应用】下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是{#blank#}4{#/blank#}．

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣B．Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣          D．Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．