【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理： ；

 。

材料二：研究发现， NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量.

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-1所示装置制取 NaHCO₃。

反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。

烧杯中冰水的作用是。

常温下，取一定量的 NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。

【查阅资料】

材料三： NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^-能同时发生如下变化：

变化①：  ；

变化②：  。

材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。

常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；

单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。

【交流反思】

NaHCO₃溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：。

a.pH<6.68时生成的无色气体为CO₂

b.从0-30s，单位体积溶液中H⁺数目不断增大

c.不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液