- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

福建省厦门市2021年高考化学三模试卷

碘水中存在可逆反应：I₂(aq)+I^-(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。

实验i 测定平衡体系中I₂和I $\text{[math]}$ 总浓度

实验ii 测定饱和碘水中I₂浓度

已知： $\text{[math]}$ 。

（1）、碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是。

（2）、滴定过程应使用滴定管。

（3）、滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为。

（4）、实验i和实验ii中I₂浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）、实验测得平衡体系中c(I $\text{[math]}$ )=mol·L^-1 ，平衡常数K=(列表达式即可)

（6）、下列关于实验分析的说法正确的是___________(填标号)。

A、实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果 B、实验i应精准控制加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积 C、实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大 D、实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大

（7）、另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00 $\text{[math]}$ 碘量瓶②中上层清液，加入10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 萃取 $\text{[math]}$ 并分液。用0.0050 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液分别滴定水层和有机层、消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。试分析该方案是否可行，并说明理由。

举一反三

下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺ ，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1 生成氢氧化物沉淀的pH			表2 化学试剂价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	试剂	价格（元/吨）
Fe(OH)₃	2.7	3.7	漂液（含25.2% NaClO）	450
Fe(OH)₂	7.6	9.6	双氧水（含30% H₂O₂）	2400
Mn(OH)₂	8.3	9.8	烧碱（含98% NaOH）	2100
Mg(OH)₂	10.0	11.1	纯碱（含99.5% Na₂CO₃）	600

下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

在密闭容器中发生下列反应aA(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃ ，本身被还原为Br₂；②Br₂能将I^-氧化为I₂；③KIO₃能将I^-氧化为I₂ ，也能将Br^-氧化为Br₂ ，本身被还原为I₂。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO₃溶液后，所得产物除水外还有（）

已知还原性由强到弱的顺序为 SO₃ ^2- ＞I ^-＞Br ^- ，向NaBr、NaI、Na₂SO₃ 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

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