“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其
主要成分是CO和H2 . CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.生产煤炭气的反应之一是:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol
(1)在容积为3L的密闭容器中发生上述反应,5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反应速率为{#blank#}1{#/blank#}
(2)关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是{#blank#}2{#/blank#}
A.CO的含量保持不变
B.v正(H2O)=v正(H2)
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如图1),在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:
![](http://tikupic.21cnjy.com/70/3b/703b28fe9e97e4bf08face6de185fe46.png)
①缩小容器体积,t2时到达平衡(用实线表示);
②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡(用虚线表示).
{#blank#}3{#/blank#}
(4)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0kJ的热量,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式{#blank#}4{#/blank#}
(5)如图2所示,以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程.乙池中发生反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#} 当甲池中增重16g时,丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为{#blank#}6{#/blank#} g.