题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
河北省保定市2021年高考化学一模试卷
①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.2kJ·mol-1
②CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)△H2=-402.0kJ·mol-1
③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H3=-2314.8kJ·mol-1
则2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=。
i.本征反应,即在催化剂作用下,溶解的SO2和Ca2+发生化学反应,且反应在液相中进行,反应速率为RA;
ii.CaCO3由固相溶解进入液相,溶解速率为RB;
iii.SO2由气相扩散进入液相,扩散速率为RC。
温度变化对总反应速率的影响如图,温度在25~45℃时,总反应速率受(填“RA”、“RB”或“RC”)控制。45~55℃曲线呈下降趋势的原因:一是CaCO3溶解度随温度的升高而降低;二是。
①t℃时,该反应的化学平衡常数为。
②t℃时,向某容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,v正v逆(填“ ”、“
”或“
”)
实验组 | 温度(℃) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/h | |
SO2 | O2 | SO2 | |||
1 | 250 | 4 | 2 | 0.4 | 48 |
2 | 260 | 2 | 1 | 0.4 | 16 |
3 | 260 | a | b | c | t |
①通过分析第1组和第2组实验数据,比较两组实验中SO2的化学反应速率,可得到影响该反应速率因素的相关结论为。
②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3 , 反应达平衡时c仍为0.4mol,则a=,b=。
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 |
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是( )
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