- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河北省保定市2021年高考化学一模试卷

SO₂具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。

（1）、“钙基固硫”的原理是燃煤时加入CaCO₃或CaO以减少二氧化硫的排放，涉及的反应有：

①CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H₁=+178.2kJ·mol^-1

②CaO(s)+SO₂(g)=CaSO₃(s)△H₂=-402.0kJ·mol^-1

③2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)△H₃=-2314.8kJ·mol^-1

则2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)△H=。

（2）、石灰石—石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。根据双模理论，可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：

i.本征反应，即在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_A；

ii.CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_B；

iii.SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_C。

温度变化对总反应速率的影响如图，温度在25～45℃时，总反应速率受(填“R_A”、“R_B”或“R_C”)控制。45～55℃曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO₃溶解度随温度的升高而降低；二是。

（3）、硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)△H<0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO₂和SO₂ ，达到平衡时NO和NO₂的浓度之比为3：1。

①t℃时，该反应的化学平衡常数为。

②t℃时，向某容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，v_正v_逆(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

（4）、某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO₂ ，方程式为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO₂的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为。

②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃ ，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=，b=。

举一反三

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是（　　）

i. CO₂(g)+3H₂₍g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁

ii. CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂

iii. CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO (g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L⁻¹·s⁻¹

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L⁻¹

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