题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
浙江省杭州市八校联盟2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
⑶第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.63g,经足量盐酸洗涤、干燥,剩余沉淀质量为4.66 g。根据上述实验,以下推测错误的是( )
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验:
试样 |
所加试剂 |
实验现象 |
第一份试液 |
滴加适量的淀粉KI溶液 |
呈蓝色 |
第二份试液 |
滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
第三份试液 |
滴加溶液,加热,加入的氢氧化钠溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体关系(n)如右图. |
|
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是{#blank#}1{#/blank#} .
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:{#blank#}2{#/blank#} .
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl﹣:{#blank#}3{#/blank#}
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2 , 发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是{#blank#}4{#/blank#} .
(5)在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2 , 为了测定在某种催化剂作用下反应:NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)的反应速率,在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO2)/mol•L﹣1 |
1.00×10﹣3 |
4.50×10﹣4 |
2.50×10﹣4 |
1.50×10﹣4 |
1.00×10﹣4 |
1.00×10﹣4 |
c(SO2)/mol•L﹣1 |
3.60×10﹣3 |
3.05×10﹣3 |
2.85×10﹣3 |
2.75×10﹣3 |
2.70×10﹣3 |
2.70×10﹣3 |
①前2s内NO的平均反应速率v(NO)={#blank#}5{#/blank#} .
②t℃该反应的化学平衡常数K={#blank#}6{#/blank#} .
试题篮