[实验探究1]取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。

（实验结论）该固体物质的主要成分为Fe₂O₃。

（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO₂外，可能还有H₂。

（查阅资料）

①无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

②固体碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

[实验探究2]将逸出气体依次通过如图的组合装置。

①球形管中碱石灰的作用是。

②NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。

③实验过程中观察到现象证明逸出气体中含有氢气。

[提出问题]铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？

[猜想假设]①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。

[实验探究3]取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

[查阅资料]3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。

[实验探究4]取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。

[实验结论]对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的有关。猜想②成立。