题型：单选题 题类：模拟题 难易度：普通
上海市闵行区2021年高考化学二模试卷
MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿] 
[滤液A] 
[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] 
[ZnSO4、MnSO4溶液] 
[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
实验 | 现象 | 结论 | |
A. | 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 产生白色沉淀，白色沉淀不消失 | 所得沉淀为BaSO3 ， 后转化为BaSO4 |
B. | 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌 | 得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体 | 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C. | 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应 | 前者反应更剧烈 | 羟基的活动性：水＞乙醇 |
D. | 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液 | 产生蓝色沉淀 | Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶 |
试题篮
