注册

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

上海市黄浦区2021年高考化学二模试卷

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。

（1）、在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品。

（2）、若用 $\text{[math]}$ 标记乙醇，该反应的化学方程式。

（3）、一定温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 $\text{[math]}$ (计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图。

（4）、近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是。

a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡

b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡

c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变

d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡

（5）、在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是[用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示在不同压强下的反应速率]。

②在压强为 $\text{[math]}$ 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是。

③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施(任写两条)。

举一反三

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．

小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（）

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（）

下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO₃溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H⁺)／c（OH^-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag⁺）与c(NH₃)均约为2×10^-3mol/L。下列叙述错误的是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服