a．溶液甲中一定含有Al（NO₃）₃和Zn（NO₃）₂

b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂

d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

I.甲图中酒精灯上网罩的作用是。

[提出问题]碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO₂；猜想③：CO和CO₂。

[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。

方案二：从定量计算角度判断

取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

II.若猜想②成立，则理论上（m₄﹣m₃）（填“＜”“＝”或“＞”）（m₁﹣m₂）。

III.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是。

a．无机材料

b．合成材料

c．复合材料

d．复合肥

为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。

实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ 2Cu+SO₂

方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是。辉铜矿的主要成分为Cu₂S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu₂S80%的辉铜矿t。（保留一位小数）

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO 、H₂O₂和微量Fe³⁺）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）。

a．Fe₂O₃

b．CaCO₃

c．CuO

实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

I．步骤一中检验装置气密性的方法是。

II．装置B的作用是，C中的试剂是（填序号）。

a．碱石灰

b．浓硫酸

c．无水硫酸铜

III．步骤⑥中调节液面相平的操作是。

IV．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO₃的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。

计算过程：

V．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填序号）。

a．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

b．硫酸的用量不足

c．量气管中未加植物油

d．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

I．通过计算可得x：y：z＝。

II．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。