- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省临海市西湖双语实验学校2020-2021学年高二下学期化学4月月考试卷

（1）、酸性强弱比较：苯酚碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：。

（2）、沸点：H₂OH₂S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因。

（3）、实验室欲测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数ω(Na₂CO₃)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO₃溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na₂CO₃)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

举一反三

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

	实验事实	理论解释
A	SO₂溶于水形成的溶液能导电	SO₂是电解质
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P﹣P间的键角是109°28′
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应
D	HF的沸点高于HCl	H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短

亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO $\text{[math]}$ （aq）⇌PbCO₃（s）+SO $\text{[math]}$ （aq）．K_sp （PbCO₃）=1.5×10^﹣¹³ ， K_sp （PbSO₄）=1.8×10^﹣⁸某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．

根据问题填空：

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．

已知：

①

	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄•7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	﹣	﹣
（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．

Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：

现有Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品ag，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）

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