工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO （aq）⇌PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13，Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山西大学附中高二上学期月考化学试卷（12月份）

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO $\text{[math]}$ （aq）⇌PbCO₃（s）+SO $\text{[math]}$ （aq）．K_sp （PbCO₃）=1.5×10^﹣¹³ ， K_sp （PbSO₄）=1.8×10^﹣⁸某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．

（1）、计算上述反应的平衡常数：K=．

（2）、加入足量NaHCO₃溶液也可实现该转化，写出离子方程式

（3）、查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设，

假设一：全部为2PbCO₃•Pb（OH）₂；

假设二：全部为PbCO₃；

假设三：2PbCO₃•Pb（OH）₂ 和PbCO₃的混合物

为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．

实验步骤

实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶．

无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊

说明样品全部是2PbCO₃•Pb（OH）₂