合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）

（1）、1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂mol．

（2）、CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）

设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应.1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为．

（3）、CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体	CO	H₂	N₂	O₂
体积（L）	25	60	15	2.5

该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）/V（N₂）=．

（4）、若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应的产物中， $\text{[math]}$ =3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为．

举一反三

3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） $\text{[math]}$ Si₃N₄（s）+6CO（g）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

③2s时物质B的浓度为0.7mol•L^﹣1

④2s末，物质A的转化率为70%

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

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