- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省泰州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下：

（1）、“溶解”步骤反应的离子方程式为．温度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O₂溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ ，

（2）、“反应”步骤生成Cu₂（OH）₂CO₃的化学方程式为。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示：

判断反应的最佳条件： pH为、反应时间为h。

（3）、检验Cu₂（OH）₂CO₃洗涤是否完全的方法是

（4）、Cu₂（OH）₂CO₃也可以表示为CuCO₃·Cu（OH）₂。查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO₃·Cu（OH）₂。为测定产品的纯度[产品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。

已知： 8.00g固体为黑色纯净物。

有关物质的摩尔质量如表：

物质	CuCO₃·Cu（OH）₂	CuCO₃·2Cu（OH）₂	CuO
摩尔质量/g·mol^-1	222	320	80

请计算产品的纯度（写出计算过程，结果保留3位有效数字）。

举一反三

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)

②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)

③K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²+10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑

回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

已知：①“焙烧”所得固体中含有 $\text{[math]}$ ；

②25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；

③溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

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