- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)

②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)

③K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²+10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑

回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

（1）、写出工业上制取 Cl₂ 的化学方程式；恒压滴液漏斗支管的作用，两水槽中的水为(填“热水”或“冷水”)．

（2）、反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；

A、为下一步反应提供碱性的环境 B、使 KClO₃ 转化为 KClO C、与溶液 I 中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO D、KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）、从溶液Ⅱ中分离出 K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：。

（4）、用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是。

②如何判断 K₂FeO₄ 晶体已经洗涤干净。

（5）、从环境保护的角度看，制备 K₂FeO₄ 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为。

（6）、FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。

A、不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态 B、向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大 C、向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2- +H₂O

举一反三

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（）

请回答下列问题：

①分离乙醇和水	②用自来水制取蒸馏水	③从食盐水中获取氯化钠	④用排空气法收集氯气（Cl₂）

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