水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，由水电离出的c（OH^﹣）={#blank#}3{#/blank#} mol•L^﹣1 ．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是{#blank#}4{#/blank#} （填“强酸”或“弱酸”），理由是{#blank#}5{#/blank#} ．

  （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．

①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）．

②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的{#blank#}7{#/blank#} 倍．

A．①＞②B．①＜②C．①﹦②

①HA + HC^2-(少量) = A^-+ H₂C^-

②H₂B(少量) + 2A^- = B^2- + 2HA

③H₂B(少量) + H₂C^-= HB^- + H₃C    回答下列问题：