- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

辽宁省锦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）、基态镍原子的核外电子排布式为。

（2）、很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如：①CH₂＝CH₂②HC≡CH③

④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化的分子有(填物质序号)。

（3）、[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。氨气(NH₃)的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是。

（4）、金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为。

（5）、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是。

②元素铜与镍的第二电离能分别为：I₂(Cu)＝1959 kJ/mol，I₂(Ni)＝1753 kJ/mol，I₂(Cu)＞I₂(Ni)的原因是。

③若合金的密度为d g/cm³ ，晶胞参数(即边长)a＝nm。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

举一反三

（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量 {#blank#}1{#/blank#}，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序 {#blank#}2{#/blank#}．

（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 {#blank#}3{#/blank#}原子，当这些原子 {#blank#}4{#/blank#}能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．

（3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是　 {#blank#}5{#/blank#}　．第一电离能最小的元素是　 {#blank#}6{#/blank#}　．

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