- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省南平市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃•6H₂O)的工艺流程如下：

（1）、FeS₂中铁元素的化合价是。

（2）、焙烧前将矿石粉碎的目的是，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe₂O₃ ，焙烧时发生反应的化学方程式为。

（3）、经检验，过滤所得滤液中含有Fe²⁺ ，检验Fe²⁺最好选用的试剂为________。

A、KSCN溶液、氯水 B、铁粉、KSCN溶液 C、酸性高锰酸钾溶液 D、K₃[Fe(CN)₆]溶液

（4）、通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为。

（5）、尾气主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，尾气可用碱液吸收，SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。1L0.5mol•L⁻¹的NaOH溶液最多可与LSO₂

(标准状况)反应。

（6）、从FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是。

举一反三

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．

【查阅资料】

①上述流程所示物质中只有NH₄Cl受热易分解：NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑+HCl↑

②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：

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