- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

四川省遂宁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

草酸(H₂C₂O₄)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数K_al=5.9×10^-2； K_a2= 6.4×10^-5。下列与草酸有关的说法错误的是（）

A、H₂C₂O₄(aq) ⇌H⁺(aq) +HC₂O₄^-(aq) △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度 B、草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、25℃时，KHC₂O₄溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹 D、同浓度的KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液中：2c( H₂C₂O₄) +2c( HC₂O₄)+2c( C₂O₄^2-) =3c(K⁺)

举一反三

在室温下，0.1mol/L 100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）

判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl﹣OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知：亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：

①H₃PO₃的结构式为{#blank#}1{#/blank#}，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}；

②H₃AsO₃的结构式为{#blank#}3{#/blank#}，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}．

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH₄Cl受热容易分解	加热NH₄Cl制备NH₃
C	SO₂具有漂白性	SO₂能使KMnO₄溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K₁=4.4×10^﹣7 ，次氯酸的K=2.98×10^﹣8	用CO₂和NaClO制备HClO

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。

根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

化学式	电离平衡常数
HClO	K_a=3.0×10^－8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^—7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^－11

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