磷有多种化合物，次磷酸（H₃PO₂）和次磷酸钠（NaH₂PO₂）常为化工生产中的还原剂．

完成下列填空：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：{#blank#}1{#/blank#} ；请将NaH₂PO₂溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）室温下0.1mol/L的NaH₂PO₂溶液和0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，pH更大的是{#blank#}3{#/blank#} ，其原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）化学镀银，可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是{#blank#}5{#/blank#} （填化学式）．

（4）工业上可用白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃和Ba（H₂PO₂）₂ ． 写出并配平该反应的化学方程式　{#blank#}6{#/blank#} ，若反应中转移电子6N_A ， 用去还原剂　{#blank#}7{#/blank#} mol．

再向Ba（H₂PO₂）₂溶液中加入盐酸制备H₃PO₂ ， 有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：{#blank#}8{#/blank#} ．

（5）如图是利用电解原理制备H₃PO₂的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：

阳极   4OH^﹣﹣4e→O₂↑+H₂O

阴极   2H⁺+2e→H₂↑）

分析在阳极室得到H₃PO₂原因：{#blank#}9{#/blank#} ．

Ⅰ.用已准确称量的 固体配制一定体积的 标准溶液；

Ⅱ.取 L上述溶液，加入过量 ，加 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 溶液 L。

已知：

和 溶液颜色均为无色