I.2Al+Fe2O3 高温__ Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

上海市松江区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

I.2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：

（1）、氧元素在元素周期表中的位置为，其离子结构示意图为。

（2）、铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。

（3）、氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。

（4）、Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（5）、II.NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH₄⁺)c(Al³⁺)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

举一反三

含铁元素的高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．

（1）K₂FeO₄溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）K₂FeO₄溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是{#blank#}2{#/blank#} ．

A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在

B．从pH=10到pH=1，H₂FeO₄的分布分数逐渐增大

C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO₄^﹣+OH^﹣═FeO₄²^﹣+H₂O

（3）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K₂FeO₄）=1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹的试样，将试样分别置于20﹣60℃的恒温水浴中，测定K₂FeO₄总量的变化，结果见图2，该操作的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

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