- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省蚌埠第三中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。

（1）、下列关于CaF₂的表述正确的是。

a．F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

b．Ca²^＋与F^－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

（2）、CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³^＋的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在。

（3）、F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。

（4）、F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)=2ClF₃(g) △H=－313kJ·mol^－¹ ， F－F键键能为159kJ·mol^－¹ ， Cl－Cl键键能为242kJ·mol^－¹ ，则ClF₃中Cl－F键的平均键能为kJ·mol^－¹。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的(填“高”或“低”)。

举一反三

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

下列描述中正确的是（）

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

下列说法正确的是（）

实验室中常用丁二酮肟来检验Ni²⁺ ，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是（）

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