- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市新津中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）、上述实验中发生反应的化学方程式有

（2）、硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

（3）、实验室中现有Na₂SO₄ ， MgSO₄ ， Ag₂SO₄ ， K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中 CuSO₄溶液起相似作用的是

（4）、要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、(答两种)。

（5）、为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中： V₂=，V₆=，V₁₀=。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

举一反三

①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液；

②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液；

③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液；

④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液（）

①Zn为正极，Cu为负极；②H⁺向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H₂产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺

请回答下列问题：

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