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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）、画出砷的原子结构示意图。

（2）、工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。

（3）、已知：As(s)+ $\text{[math]}$ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =。

（4）、298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c( $\text{[math]}$ )与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I⁻)=2v( $\text{[math]}$ )

c．c( $\text{[math]}$ )/c( $\text{[math]}$ )不再变化

d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹

②t_m时，v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③t_m时v_逆 t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。

举一反三

100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是（）

合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H﹣H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N﹣H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为{#blank#}1{#/blank#}kJ．

FeCl₃溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe³⁺(aq)+SCN^-( aq) $\text{[math]}$ Fe(SCN)²^＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)²^＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

在某密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析错误的是（）

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)，

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