工业制硫酸中一步重要的反应是：SO₂在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃ ， 其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）

研究发现某些金属离子如Fe³⁺、Cu²⁺等对H₂O₂的分解也具有催化作用，为了比较MnO₂与Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察{#blank#}1{#/blank#} 定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃或者将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是{#blank#}3{#/blank#} 实验中需要测量的数据是{#blank#}4{#/blank#} 。

（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} 。

②实验时放出气体的总体积是{#blank#}6{#/blank#} mL．反应放出气体所需时间约为{#blank#}7{#/blank#}min。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：{#blank#}8{#/blank#} 。

④计算H₂O₂的初始物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}mol/L．（请保留两位有效数字）