计算上述反应的△H=。

①请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因。

②平衡时，p(H₂O)= kPa，平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)

③反应速率v=v_正-v_逆=k_正·p_(乙苯)-k_逆·p_(苯乙烯)·p_(氢气) ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的 =。

i.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g) C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)

ii.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g) C₆H₅-CHBrCH₃(g)

600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H₅-CH=CH₂(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C₆H₅－CH₂CH₂Br(g)和C₆H₅-CHBrCH₃(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii的化学平衡常数K_ii=。

②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC₆H₅-CH₂CH₂Br(g)，则反应ii将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是 (填编号)。

A．容器内混合气体的密度不再改变

B．C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)的生成速率与C₆H₅-CHBrCH₃(g)的分解速率相等

C．反应器中压强不再随时间变化而变化

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变