题型:多选题 题类:模拟题 难易度:普通
山东潍坊市2021年高考化学一模试卷
温度/℃ | 25 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10﹣14 | 1×10﹣12 |
试回答以下问题:
(1)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2={#blank#}1{#/blank#} .此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是{#blank#}2{#/blank#} .
(2)25℃时,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH﹣)之比是{#blank#}3{#/blank#} .
(3)25℃时,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11.将两种溶液等体积混合,可能发生的现象{#blank#}4{#/blank#} ,其主要原因是(用离子方程式表示){#blank#}5{#/blank#} .
(4)已知25℃时:
难溶物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣38 | 1.0×10﹣17 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解.当加碱调节pH为{#blank#}6{#/blank#} 时,铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀(离子浓度小于1×10﹣5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全;假定Zn2+浓度为0.1mol/L).若上述过程不加H2O2后果和原因是 {#blank#}7{#/blank#} .(lg2=0.3 lg3=0.48)
硫酸是重要的化工原料,它的产量衡量了一个国家的工业发展水平.工业生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤.压强及温度对SO2转化率的影响如下表.(原料气各成分的体积分数为:SO2:7%,O2:11%,N2:82%).根据信息回答下列问题:
压强MPa 转化率% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
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