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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

安徽省亳州市利辛县2021年中考化学一模试卷

阅读下列科技短文,回答问题。

说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗?

(一)、SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2 , 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2 , 进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760- 2014) 》,合理使用SO2 , 不会对人体健康造成危害。

(二)、SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图:

硫酸工业的尾气中含有少量SO2 , 若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2 , 循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙(CaSO3) 。

(三)、SO2 与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2 , 污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。

(1)、葡萄酒酿制过程中SO2的作用是
(2)、用硫制硫酸的主要过程中,其中H2SO4中硫元素的化合价为 。
(3)、硫酸工业的尾气中含有少量SO2若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。我们把pH<,称为酸雨。工业上用石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式为
(4)、下列措施能减少SO2排放的是     (填序号)。
A、将煤块粉碎 B、对燃煤进行脱硫处理 C、推广煤改气、煤改电 D、循环利用工业尾气中的SO2
举一反三
认真阅读下面资料,回答相关问题:

1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉,此法在工业上沿用至今.

漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙.漂白粉为白色粉末,有很强的刺激性气味,易吸水,化学性质不稳定,易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化.它的有效成分是次氯酸钙,常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等,其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸(HClO).漂白粉溶解于水,其水溶液可以使石蕊试纸变蓝,随后逐渐褪色而变白.漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸,次氯酸不稳定,易分解,放出氧气,光照情况下次氯酸分解加速.

漂白粉储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源,库温不超过30℃,相对湿度不超过80%.包装要求密封,不可与空气接触.应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放,漂白粉容易露置空气中失效.

(1)漂白粉属于{#blank#}1{#/blank#} . (填“纯净物”或“混合物”)

(2)漂白粉具有的物理性质是{#blank#}2{#/blank#} .

(3)漂白粉与水反应的化学方程式为 {#blank#}3{#/blank#} .向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,观察到的实验现象是{#blank#}4{#/blank#} .

(4)漂白粉包装要求密封,储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源等,原因是{#blank#}5{#/blank#} .

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