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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:困难

江苏省常州市天宁区常州二十四中2020年中考化学二模试卷

过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)、Ⅰ、过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备

实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2・nH2O↓+2NH4Cl,实验装置如图。

装置A中生成的气体为

(2)、装置B的作用是
(3)、装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

①该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2・nH2O产率;

(4)、反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2・nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为
(5)、Ⅱ、过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)中n的测定

资料:CaO2・nH2O加热至120℃完全失去结晶水,继续加热至350℃,剩余固体受热分解放出O2

某兴趣小组称取2.16g CaO2・nH2O样品,用热分析仪对其进行热分解实验,测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示

①CaO2・nH2O中n的值为

②350℃发生反应的化学方程式为

③若过氧化钙晶体中混有杂质(杂质不参加反应),会导致测得的n的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)、Ⅲ、过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)的性质研究

该兴趣小组另称取少量CaO2・nH2O样品于试管中,加入过量的稀盐酸使样品完全反应,然后加入足量的 溶液,看到现象,说明CaO2・nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2

举一反三
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