- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省苏州市吴江区2020年中考化学6月模拟试卷

盐酸是一种重要的酸。

（1）、工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO₄、CaCl₂）精制过程如图：

①加入Ba(OH)₂溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式：。

②检验所加Na₂CO₃溶液过量的方法是。

③向溶液X中加入适量盐酸的目的是。

（2）、利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为多少。（写出计算过程）

举一反三

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66

（已知BaCl₂溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）

求：20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量和HCl的质量．

问题1：这种钢属于哪种类型的钢？

【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢。

【实验】将11.4 g去锈后的废钢样品加入盛有20.0 g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为120 g)中。化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：

反应时间	t₁	t₂	t₃
烧杯和药品质量/ g	151.3	151.0	151.0

【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数）

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