①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是{#blank#}1{#/blank#} ，可以排除的离子是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）由③推知原溶液中一定有{#blank#}3{#/blank#} 离子，其物质的量为{#blank#}4{#/blank#} mol．

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是{#blank#}5{#/blank#} ．该学习小组最终得出结论：该溶液由{#blank#}6{#/blank#} 种阳离子（填数字，下同）和{#blank#}7{#/blank#} 种阴离子组成．

由此判断，下列说法正确的是（   ）

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．

根据以上实验，肯定存在的离子有{#blank#}1{#/blank#}，肯定不存在的离子有{#blank#}2{#/blank#}，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是{#blank#}3{#/blank#}．