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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣ ，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断，下列说法正确的是（）

A、根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO $\text{[math]}$ 和I^﹣ ，因为这二个离子相对应的酸为弱酸 B、溶液中一定存在的离子是NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、Mg²⁺、Al³⁺；溶液中肯定不存在的离子是：Fe²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、I^﹣、Ba²⁺ C、为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K⁺就可以 D、通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO $\text{[math]}$ ，一定不含有Fe²⁺、I^﹣、HCO $\text{[math]}$ ，所以实验步骤（4）的设计是错误的

举一反三

下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是( )

为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（）

检验SO₄²^﹣离子，除了需要用到BaCl₂ ，还要用到的试剂是（）

A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba²^＋、Na^＋、Ag^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH₄⁺

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