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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算b 40

下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（）

A、甲、乙两烧杯中水电离出的H⁺浓度：甲＜乙 B、分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙 C、相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中 D、向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）

举一反三

已知pH表示溶液中c（H⁺）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH^﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH^﹣），温度T时水的离子积常数用K_W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）

现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（　　）

有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．

25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为{#blank#}1{#/blank#} mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加{#blank#}2{#/blank#}mL．

下列说法正确的是（）

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