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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年贵州省毕节地区大方一中高二上学期期末化学试卷

现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：

（1）、取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．

（2）、相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=

（3）、各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲） V（乙）．

（4）、取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）的大小关系为c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）．

举一反三

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H⁺）与c（OH^﹣）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^﹣）]．下列有关叙述中，正确的是（）

现将0.04mol•L^﹣1的某酸（A）溶液和0.02mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋	1.76×10^－5
H₂CO₃	H₂CO₃ H^＋＋HCO₃^－ HCO₃^－ H^＋＋CO₃²^－	K₁＝4.4×10^－7 K₂＝4.7×10^－11
H₂S	H₂S H^＋＋HS^－ HS^－ H^＋＋S²^－	K₁＝1.3×10^－7 K₂＝7.1×10^－15
H₃PO₄	H₃PO₄ H^＋＋H₂PO₄^－ H₂PO₄^－ H^＋＋HPO₄²^－ HPO₄²^－ H^＋＋PO₄³^－	K₁＝7.1×10^－3 K₂＝6.3×10^－8 K₃＝4.20×10^－13

回答下列问题：

常温下，将下列物质的稀溶液(浓度均为0.1mol·L^-1)加热使溶液温度升高到45℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是（）

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂溶液显酸性。

室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L^－1 氨水 ②0.1mol·L^－1 NH₄Cl溶液 ③0.2mol·L^－1盐酸与0.2mol·L^－1 NH₄Cl溶液等体积混合 ④0.2mol·L^－1 NaOH溶液与0.2mol·L^－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH₄⁺)由大到小排列正确的是（）

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