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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算a 40

下列说法正确的是（）

A、c（H⁺）= $\text{[math]}$ 的溶液一定呈中性 B、金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭 C、用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值 D、常温下1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2N_A个OH^﹣ 离子

举一反三

某次酸雨的分析数据如下：c （NH $\text{[math]}$ ）=2×10^﹣⁵mol/L、c（Cl^﹣）=6×10^﹣⁵mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^﹣⁵mol/L、c （NO $\text{[math]}$ ）=2.3×10^﹣⁵mol/L、c （SO $\text{[math]}$ ）=2.8×10^﹣⁵mol/L，则此酸雨的pH约为（）

25℃时，pH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）的关系（）

某地酸雨检验除含H⁺外[c（OH^﹣）可忽视]还有Na⁺ ， Cl^﹣ ， NH₄⁺ ， SO₄²^﹣其浓度依次为：c（Na⁺）=2.3×10^﹣5mol/L，c（Cl^﹣）=3.5×10^﹣5mol/L，c（NH₄⁺）=2.3×10^﹣5mol/L，c（SO₄²^﹣）=1.05×10^﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）

25℃时，将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液的pH={#blank#}1{#/blank#}，将此溶液加水稀释到2升，此时溶液的pH={#blank#}2{#/blank#}，取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显{#blank#}3{#/blank#}性，pH={#blank#}4{#/blank#}，再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显{#blank#}5{#/blank#}性，pH={#blank#}6{#/blank#}，另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合（假设混合后溶液的体积不变），此时溶液的pH={#blank#}7{#/blank#}，水的离子积常数{#blank#}8{#/blank#} （填变、不变），将此溶液温度升高，水的离子积常数{#blank#}9{#/blank#} （填变小、不变、变大）．

下列有关溶液的叙述中，正确的是（）

25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L^-1 HF溶液中，c(HF)、c(F^－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

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