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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算a 40

常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）

A、盐酸中的c（Cl^﹣）与醋酸溶液中的c（CH₃COO^﹣）相等 B、分别与足量CaCO₃反应，放出的CO₂一样多 C、分别用水稀释相同倍数，n（Cl^﹣）＜n（CH₃COO^﹣） D、分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）

举一反三

下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L^﹣¹的盐酸溶液，③0.1mol•L^﹣¹的氯化钠溶液，④0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钡溶液；由水电离的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是（）

已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L^﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）

某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1 ，则此温度下水的离子积为{#blank#}1{#/blank#}．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ，则此时c（OH^﹣）={#blank#}2{#/blank#}．由水电离产生的c（H⁺）为{#blank#}3{#/blank#}，此时温度{#blank#}4{#/blank#}（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（）

已知：pOH=－lgc(OH^－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

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