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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
ph的简单计算a 40
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)
2
溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为( )
A、
10:1
B、
5:1
C、
1:1
D、
1:10
举一反三
等体积混合0.1mol•L
﹣
1
的盐酸和0.06mol•L
﹣
1
的Ba(OH )
2
溶液,不考虑体积效应,即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和,溶液的pH值等于( )
现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是( )
常温下,将0.1mol•L
﹣
1
氢氧化钠溶液与0.06mol•L
﹣
1
硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )lg2=0.3.
在一定体积pH=2的NaHSO
4
溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)
2
溶液,当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时,溶液的pH=11.若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和,则NaHSO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液的体积比为( )
体积相同、pH均等于1的盐酸和CH
3
COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为{#blank#}1{#/blank#} .
水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
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