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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市潮阳实验学校2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol；

另据报道，一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．

（1）、氢气的燃烧热△H=kJ/mol．

（2）、在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是　　．

A、气体体积不再变化，则已平衡 B、气体密度不再变化，尚未平衡 C、平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动 D、平衡后，压缩装置，生成更多NH₃

（3）、在恒温恒容装置中进行合成氨反应．

①表示N₂浓度变化的曲线是．

②前25min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是．

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=．

（4）、在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5mol•L^﹣1 ，在图中画出第25min～40min NH₃浓度变化曲线．

（5）、已知常温下，NH₄⁺的水解常数为1.0×10^﹣9 ，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=．（忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

举一反三

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

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