目前工业合成氨的原理是：N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）+3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）⇌2NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;（g）△H=﹣93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N&lt;sub...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市潮阳实验学校2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol；

另据报道，一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．

（1）、氢气的燃烧热△H=kJ/mol．

（2）、在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是　　．

A、气体体积不再变化，则已平衡 B、气体密度不再变化，尚未平衡 C、平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动 D、平衡后，压缩装置，生成更多NH₃

（3）、在恒温恒容装置中进行合成氨反应．

①表示N₂浓度变化的曲线是．

②前25min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是．

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=．

（4）、在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5mol•L^﹣1 ，在图中画出第25min～40min NH₃浓度变化曲线．

（5）、已知常温下，NH₄⁺的水解常数为1.0×10^﹣9 ，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=．（忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

举一反三

请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

化学式

HCOOH

H₂CO₃

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10^-4

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K=4.9×10^-10

相关试卷