试题

试题 试卷

logo

题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

四川省资阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如表.

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数

Y

原子核外的L层有3个未成对电子

Z

地壳中含量最多的元素

Q

单质常温常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

N能层上只有一个电子,K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题:

(1)、写出元素Y的原子核外价电子排布图:.X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为
(2)、X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)
(3)、X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中,沸点较高的为(写化学式),原因是
(4)、XZ与Y2属于等电子体,写出化合物XZ的结构式:
(5)、R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O.已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是       
A、[R(H2O)6]Cl3 B、[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O C、[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D、[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(6)、向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为:,继续滴加氨水至过量,沉淀溶解,

得到天蓝色溶液,写反应的离子方程式为:

(7)、元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.

若已知该元素的原子半径为d cm,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,则该晶体的密度为g•cm﹣3(用字母表示).

返回首页

试题篮