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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省资阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：

（1）、写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为．

（2）、X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）．

（3）、X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式），原因是．

（4）、XZ与Y₂属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：．

（5）、R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01mol RCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

A、[R（H₂O）₆]Cl₃ B、[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O C、[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D、[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O

（6）、向含少量ESO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，

得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：．

（7）、元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为g•cm^﹣3（用字母表示）．

举一反三

【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．

碳元素的单质有多种形式，如图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。

[化学－选修3：物质结构与性质]铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

镓( $\text{[math]}$ )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ 等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。

工艺中， $\text{[math]}$ 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 $\text{[math]}$ 提取金属离子 $\text{[math]}$ 的原理如图。已知：

① $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ (冰晶石)的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

③浸取液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 微粒形式存在， $\text{[math]}$ 最多可与2个 $\text{[math]}$ 配位，其他金属离子与 $\text{[math]}$ 的配位可忽略。

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