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题型:综合题
题类:常考题
难易度:困难
试题来源:
吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷A卷
Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)
基态Co原子的价电子排布式为
1
,Co
3+
核外3d能级上有
2
对成对电子。
【答案】
(2)
Co
3+
的一种配离子[Co(N
3
)(NH
3
)
5
]
2+
中,Co
3+
的配位数是
1
,1mol 配离子中所含σ键的数目为
2
,配位体N
3
-
中心原子杂化类型为
3
。
【答案】
(3)
Co
2+
在水溶液中以[Co(H
2
O)
6
]
2+
存在。向含Co
2+
的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH
3
)
6
]
2+
,其原因是
1
。
【答案】
(4)
某蓝色晶体中,Fe
2+
、Fe
3+
分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN
-
, K
+
位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为
1
,立方体中Fe
2+
间连接起来形成的空间构型是
2
。
【答案】
(5)
NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A 为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为
1
。
【答案】
(6)
一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O
2-
作密置单层排列,Ni
2+
填充其中(如图乙),已知O
2-
的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为
1
g(用含a、N
A
的代数式表示)。
【答案】
【考点】
【解析】
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+
选题
举一反三
已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满.B、E两元素组成化合物B
2
E的晶体为离子晶体.C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(KJ•mol
﹣
1
)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q.
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素.
请回答下列问题:
下列描述中正确的是( )
下列说法正确的是( )
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
2
为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl
3
能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
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